往400ML0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体,然后在低温下蒸发溶液,得7.92

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1.分析：反应过程为：2NaOH+H2S=Na2S+H2O,Na2S+H2S=2NaHS
∴白色固体A可能的组成有：①NaOH+Na2S ②Na2S ③Na2S+NaHS ④NaHS
2.n(NaOH)=400mL×0.5mol/L=0.2mol 则m(NaOH)=8g
若全部转化成Na2S,据Na原子守恒,得n(Na2S)=1/2 n(NaOH)=0.1mol,则m(Na2S)=7.8g
若全部转化成NaHS,据Na原子守恒,得n(NaHS)= n(NaOH)=0.2mol,则m(NaHS)=11.2g
∵ 7.8g＜7.92克＜8g,∴A的组成可能是：（1）NaOH+Na2S
又∵7.8g＜7.92克＜11.2,∴A的组成可能是：（2）Na2S+NaHS
若为（1）NaOH+Na2S ,设它们的物质的量依次为a、b.则：
40a+78b=7.92
a+2b=0.2 (Na原子守恒)
解得：a=0.12mol,b=0.04mol.
∴m(NaOH)=40g/mol×0.12mol=4.8g,m(Na2S)=78g/mol×0.04mol=3.12g
若为（2）Na2S+NaHS ,设它们的物质的量依次为c、d.则：
78c+56d=7.92
2c+d=0.2 (Na原子守恒)
t同理解得：∴m(Na2S)≈7.525g,m(NaHS)≈0.395g