向200ml1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体向200mL1mol每升的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体,充分反应后小心将溶液蒸干,称量剩余固体的质量为7.9g,则下列物质一定存在的是( ) .A.NaOH B.Na2S C .NaHS D.H2S
网友回答
1.n(NaOH)=200ml*0.001l/ml*1=0.2mol
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
0.2mol 0.1mol
m(Na2S)=0.1mol*78g/mol=7.8g
m(NaOH)=0.2*40g/mol=8.0g>7.9g>7.8g故有可能剩余固体的组成为NaOH和Na2S的混合物
2.NaOH+H2S=NaHS+H2O
0.2mol 0.2mol
m(NaHS)=0.2mol*56g\mol=11.2g
∵11.2g>7.9g>7.8∴该反应进行时NaOH和H2S的系数可能在1/1和1/2之间
反应产物为Na2S,NaHS和H2S
因H2S为气体
故剩余的固体成分有两种可能
【1】NaOH和Na2S
【2】Na2S和NaHS
此题答案应选
【B】======以下答案可供参考======
供参考答案1:
答案：B首先考虑Naoh与H2o的两种反应，如果不太清楚，根据选项也可以知道，根据其中一个量的多少，分别有不同的产物，及B，C选项。（1：2，与1：1的反应）
n(Naoh)=0.2*1=0.2
2Naoh+H2s=Na2s+2H2o
2 1 1 0.2 0.1
m(Na2s)=0.1*M(Na2s)=7.8g Naoh+H2s=NaHs+H2o
1 1 10.2 0.2
m(NaHs)=0.2*76=15.2g > 7.9g