某化学实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行了实验，其装置如图所示，请回答下列问题：
（1）A处的实验现象是________；B处实验现象为________；C处酒精灯的作用是________．
（2）按此原理炼铁，如生产20t含杂质5%的生铁，理论上需要含70%的Fe2O3的赤铁矿________t．（保留一位小数）
网友回答
解：（1）在高温条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成了了铁和二氧化碳，生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以，A处的实验现象是：红色变为黑色；B处实验现象为：澄清的石灰水变浑浊．由于一氧化碳有毒，扩散到空气中能污染空气．所以，C处酒精灯的作用是：燃烧未反应的一氧化碳，防止CO扩散到空气中污染空气；
（2）设需要含70%的Fe2O3的赤铁矿石的质量为x，
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
160????????? ??112
70%X??????20t×（1-5%）
? 解得：X=38.8t
故答为：（1）红色变为黑色，澄清的石灰水变浑浊，燃烧未反应的一氧化碳，防止CO扩散到空气中，污染空气；（2）38.8t．
解析分析：（1）根据反应物、生成物及反应分析实验的现象，根据一氧化碳是有毒的气体分析C处酒精灯的作用；（2）根据反应的化学方程式计算含杂质物质的质量．
点评：本题考查了高炉炼铁的原理、一氧化碳的性质（毒性、可燃性）和尾气处理方法等知识点，同时掌握根据化学方程式的计算的步骤．