相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应情况如图所示，则Y表示的金属是A.FeB.ZnC.MgD.无法判断
网友回答
A
解析分析：此题主要是看相等质量的镁、锌、铁与足量稀硫酸反应是生成氢气的多少，根据同质量同价态金属与酸反应时原子量越小的生成的氢气越多可对X、Y、Z三者的曲线进行判断；
解答：因为金属等量，而镁、锌、铁与稀硫酸反应时都是正二价，且酸是足量所以生成氢气的量的顺序是镁＞铁＞锌（根据同质量同价态金属与酸反应时原子量越小的生成的氢气越多），分析图象Y的图象表示氢气的量居中应该是铁；故选A
点评：此题是对金属与酸反应知识的考查，解题的关键是分析相同质量的金属与酸反应生成氢气质量的多少，至于反应的速度的快慢因反应时酸的浓度未知所以无法区分三者，此题属基础性计算分析考查题．