氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
（1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH4Cl?②（NH4）2CO3．提供的装置如下：
请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为______
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→______．
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ?mol-1
试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式______．
（3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数表达式______．
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=______．
③H2的转化率为______．
（4）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是______．
A．NH4Cl B．（NH4）2CO3 C．NH4HCO3 D．NH4NO3．
网友回答
解：（1）①碳酸铵加热分解产生氨气、水和二氧化碳，化学方程式为：（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O，故