取100mL?0.3mol?L-1和300mL?0.25mol?L-1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是A.0.21?mol?L-1B.0.56?mol?L-1C.0.42?mol?L-1D.0.26?mol?L-1
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C解析分析：混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL?0.3mol?L-1和300mL?0.25mol?L-1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍．解答：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：
100mL×0.3mol?L-1+300mL×0.25mol?L-1=500mL×a
解得：a=0.21mol/L，
混合稀释后溶液中c（H+）=2n（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故选C．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．