将15.6gdNa2O2与8.4g晶体si同时投入一定量水中，充分反应后得到200mL，再向溶液中缓缓通入6.72L标准状况下HCl气体，若反应过程溶液体积不变，则下列叙述正确的是A.根据硅元素守恒，生成沉淀23.4gB.所得溶液pH＜7C.根据钠元素守恒，溶液中NaCI物质的量浓度为2mol/LD.所得溶液c（Na+）＞e（C?l-）+2c（SiO32-）+c（HSiO3-）
网友回答
D
解析分析：先计算过氧化钠、硅及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑、Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl来分析解答．
解答：n（Na2O2）=15.6g/78g?mol-1=0.2mol，n（Si）=8.4g/28g?mol-1=0.3mol，n（HCl）=6.72L/22.4L?mol-1=0.3mol
由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
??? 2??????????4??? ?1
?0.2mol???? ?0.4mol? 0.1mol
? ?Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑
? 1???? ?2????????? 1?????? 2
0.3mol 0.6mol???? 0.3mol? 0.6mol
根据反应的量可知，反应了0.2mol硅单质，剩余0.1mol硅单质，生成的氢氧化钠全部反应；生成硅酸钠为0.2mol
? Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl
?? 1?????? 2??????1?????? 1
0.2mol?? 0.4mol?? 0.2mol? 0.4mmol
根据上述反应可知硅酸钠剩余，氯化氢全部反应；反应了硅酸钠0.15mol，生成硅酸0.15mol；生成氯化钠0.3mol；
A、硅元素未全部反应，得到的沉淀为0.1mol硅单质和0.15mol硅，质量为0.1mol×28g?mol-1+0.15mol×78g?mol-1=14.5g，故A错误；
B、所得溶液为剩余的硅酸钠溶液，水解显碱PH＞7，故B错误；
C、根据上述计算生成氯化钠0.3mol，浓度为0.3mol/0.2L=1.5mol?L-1故C错误；
D、所得溶液中存在电荷守恒为c（Na+）+C（H+）═C（Cl-）+2C（SiO32-）+c（HSiO3-）+C（OH-），最后溶液C（OH-）＞C（H+），所以c（Na+）＞C（C?l-）+2C（SiO32-）+c（HSiO3-）；故D正确；
故选 D．
点评：本题较难，考查利用化学反应方程式进行过量计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键．