取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（ ）mol/L.A. 0.21B. 0.42C. 0.56D. 0.26
网友回答
令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，
则：100mL×0.3mol?L-1+300mL×0.25mol?L-1=500mL×a，
解得：a=0.21mol/L，
混合稀释后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故选B．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
(0.1*0.3+0.3*0.25)*2/0.5=0.42
供参考答案2:
0.21mol/L
0.1*o.3+0.25*0.3=0.105
因为500ml里有0.105摩 所以物质的量浓度为0.21
注意 这个地方为什么比0.25小？ 因为加水稀释了。否则为0.2625