小洁同学到药店购买了一瓶补钙剂，瓶上标签部分内容为下图
小洁同学想测定钙片中碳酸钙的含量标注是否属实？她用所学习的化学知识进行测定如下：
她取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸50.0g，称量烧杯中剩余物质量为57.8g（不含烧杯质量，假定钙片其它成分不与盐酸反应．）则：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）商标的标注的碳酸钙的含量是否属实？
（3）稀盐酸中溶质的质量分数？
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：50g+2.5g×4-57.8g=2.2g；
（2）设参与反应碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y
CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100???? 73??????????? 44
x?????50.0g×y??????? 2.2g
=? 解得? x=5
该钙片中碳酸钙的质量分数为：×100%=50%；50%＜85%
所以商标的标注的碳酸钙的含量不属实；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为y
=??? 解得? y=7.3%；
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.2g；
（2）商标的标注的碳酸钙的含量不属实；
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%．
解析分析：（1）根据质量守恒定律，计算生成二氧化碳的质量；（2）根据反应方程式及生成二氧化碳的质量，计算参与反应碳酸钙的质量，求出该钙片中碳酸钙的质量分数与商标的标注的碳酸钙的含量比较即可；（3）根据反应方程式及生成二氧化碳的质量，计算参与反应稀盐酸中溶质的质量分数．
点评：本题主要考查化学方程式的书写和有关化学方程式的计算，要求学生有较强的数据分析能力．