HC三键C-CH2-CH3 这个简式的所有原子为什么不在同一平面上?

网友回答

－CH3是空间四面体构形的,不在一个平面上,4个C在一个平面上
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
-CH3的三个H原子应该不会在一个平面的
供参考答案2:
这个是因为电子对间存在斥力，而成键的原子一定会位于斥力最小的位置（可以用物理力的平衡来理解），所以氢原子的排布通常是以某个碳原子为中心的空间排布，如CH4是正四面体，所以上述分子的所有原子不在同一平面上
供参考答案3:
-H   -H
C--C--C--C-H
     -H   -H
主要问题在中间的这个键上，CH2与CH3的原子间作用力不同，
CH3在空间定位上更加像一个三角锥形，即均为三角形的四面体
氢原子占有三个顶点，碳原子体积较大，占有一个顶点
氢原子间的原子作用力相同，形成F=（Hx=Hy=Hz），较重的碳原子被顶起
形成三角锥体，且因为F=（Hx=Hy=Hz），由Hx，Hy，Hz组成的面，呈现等边三角形，其余各面为等腰三角形。
同理，由于CH键，与CC键之间的作用力不同，必然形成不在同一平面的效果
分子结构中，很少存在绝对平面的物质。结构越复杂，化学特性越不稳定
HC三键C-CH2-CH3 这个简式的所有原子为什么不在同一平面上?(图1)