一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量是A.1.4gB.2.2gC.4.4gD.

网友回答

A
解析分析：根据反应中生成水的质量可确定乙醇的物质的量，进而求出碳原子的物质的量同时也是CO2和CO的物质的量和，再根据二者总的质量求出平均摩尔质量，最后用十字交叉法解题．

解答：设乙醇的物质的量为x，
由C2H5OH～3H2O
?? 1mol?????54g
?? x???????10.8g
=，
解之得x=0.2mol，
即n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
则m（CO2）+m（CO）=27.6g-10.8g=16.8g，
==42g?mol-1
由十字交叉法可知：
，
所以m（CO）=28g?mol-1×0.4mol×=1.4g，
故选A．

点评：本题考查化学式中各元素间的比例关系，质量守恒定律，十字交叉法，难度较大．