在硫酸铜溶液、铁、浓硫酸的反应过程中到后期虽然PH在1.5-1.8但再加入铁也不发生反应,是什么原因造成的是重新加入的铁，没有被钝化 ...暗年流殇 答的比较好，但是不全面；谁补充的好，补充的全，
网友回答
我觉得是因为氧化还原反应,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁,多余铁被钝化.而浓硫酸具有强氧化性,将亚铁氧化成三价铁,同时溶液变稀,变为稀硫酸.重新放铁,此时的铁是还原剂.而氢离子与三价铁离子相比,三价铁离子的氧化性更强.所以铁先与三价铁离子反应,生成二价铁离子,且三价铁离子过量.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
原因可能有以下两个：一是开始的时候铁置换出铜，覆盖在铁表面，后期PH=1.5--1。8的时候稀硫酸不和铜反应。二是，开始时铁在浓硫酸中被钝化，后来和稀硫酸也不反应了。
供参考答案2:
正常这是个置换反应，如果继续添加铁也不反应，说明铜已经全部析出了，而浓盐酸对铁有钝化作用，不会继续反映。