常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（ ）A. 碱的浓度大于盐酸的浓度B. 反应后的溶液呈酸性C. 若碱为NH3?H2O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D. 若碱为NH3?H2O，反应后的溶液中NH4+、NH3?H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L
网友回答
A．二者恰好反应说明二者的物质的量相等，因为体积相等，所以其物质的量浓度相等，故A错误；
B．二者的物质的量浓度相等，一元碱的浓度是0.1mol/L，其PH=11，则碱是弱碱，二者恰好反应时生成盐，盐是强酸弱碱盐，弱根离子易水解而使其溶液呈酸性，故B正确；
C．若碱是NH3?H2O，碱的浓度是0.1mol/L，溶液中c（OH-）=0.001mol/L，所以其电离度=0.001mol/L0.1mol/L×100%=1%
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
ad碱为弱碱，实际浓度相等，生成强酸弱碱盐，显酸性。一水和氨电离程度1.32%，物料守恒计算，三者相加等于碱的物质的量
供参考答案2:
C