20g含杂质（杂质不溶于水，不溶于酸）的铁粉样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液的质量为152g，同时生成氢气0.6g，试计算：（1）样品中铁的质量分数．（

网友回答

解：设样品中铁的质量为x，反应后生成FeSO4的质量
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56????????152???2
x????????? y??? 0.6g

解得x=16.8g

y=45.6g
故样品中铁的质量分数：×100%=84%??
所得溶液的质量分数：×100%=30%??
答：（1）样品中铁的质量分数为84%；（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数30%
解析分析：根据氢气的质量计算出铁的质量，再用铁的质量除以样品的质量乘以百分之百；根据氢气的质量计算出生成的硫酸亚铁的质量，再用硫酸亚铁的质量除以152g，乘以百分之百即可．

点评：解答本题关键是要知道根据生成的氢气进行计算，熟悉溶质质量分数的计算方法．