在一定温度下，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌静置后，最终所得晶体的质量是（ ）A. 等于1.06gB. 等于2.86gC. 大于2.86gD. 大于1.06g，小于2.86g
网友回答
由无水Na2CO3吸水形成Na2CO3?10H2O，可知：
Na2CO3+10 H2O=Na2CO3?10H2O
106 286
1.06g 2.86 g
无水Na2CO3吸水形成Na2CO3?10H2O，这一部分的质量是2.86g；原饱和碳酸钠溶液水减少（成为结晶水），溶液由饱和变成过饱和，生成结晶水合物，使溶液中溶剂减少，重新转化成饱和溶液，将有碳酸钠晶体析出，析出的碳酸钠并不是无水碳酸钠，而是Na2CO3?10H2O，因此析出的结晶水合物的质量必然大于2.86g，所以最后所得碳酸钠晶体质量大于2.86克．
故选C．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
条件少了没有办法算。只知道一定要大于2。86克