某含铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是A.NaB.MgC.AlD.Zn

网友回答

D

解析分析：采用极值法先计算纯铁5.6g能生成氢气的质量，然后再确定杂质的类别．假设样品中全部是铁，计算一下5.6g铁能产生多少氢气，再与0.195g作比较，若计算值比0.195g大，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比0.195g小，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．

解答：设纯铁5.6g能生成氢气的质量为x，则有Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56?????????????25.6g?????????? x=??? x=0.2g设纯钠5.6g能生成氢气的质量为y，则有2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑46??????????????25.6g??????????? y=??? y≈0.24g设纯镁5.6g能生成氢气的质量为z，则有Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24???????????? 25.6g?????????? z=??? z≈0.47g设纯铝5.6g能生成氢气的质量为a，则有2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑54???????????????????? 65.6g?????????????????? a=??? a≈0.62g设纯锌5.6g能生成氢气的质量为b，则有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，65?????????????25.6g?????????? b=b≈0.17g根据平均值法，若是铁与钠或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是锌．故选D．或者：设该金属混合物为纯净金属M，其化合价为+2价，其相对原子质量为x．M+H2SO4=MSO4+H2↑x??????????? 25.6g??????? 0.195g=x=57.4由于铁本身的相对原子质量为56，所以含有的杂质的相对原子质量大于57.4，所以含有的杂质为锌．故选D．

点评：本题考查了混合金属与酸反应生成氢气的质量关系，完成此类题目，可以首先采用极值法，然后采用平均值法进行．