铁与某种金属的混合物56g，与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g．请你猜测：另一种金属可能是A.铝B.铜C.锌D.银

网友回答

A

解析分析：先采用极值法求得金属生成的氢气的质量，然后采用平均值法判断金属的组合．

解答：设56g纯铁生成的氢气的质量为xFe+2HCl═FeCl2+H2↑56?????????????256g????????????x=?? x=2g设56g铝生成氢气的质量为y2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑54???????????????656g??????????????y=?? y≈6.2g设56g锌生成氢气的质量为zZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65???????????? 256g????????????z=?? z≈1.7g铁与某种金属的混合物56g，与足量的盐酸完全反应时，放出氢气2.1g，根据平均值法，另一种金属产生氢气的质量应大于2.1g，A、铝生成氢气的质量为6.2g，故A正确；B、铜不与酸反应生成氢气，故B错误；C、锌生成氢气的质量为1.7g，故C错误；D、银不与酸反应生成氢气，故D错误．故选A．

点评：本题考查了根据混合金属与酸反应生成氢气质量来判断金属的组合，完成此题，可以依据极值法求出纯金属生成氢气的质量，然后根据平均值法判断金属的正确组合．