下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A.H2(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ H2O (g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
B.CH4 (g) ＋ 2O2(g) ＝ CO2(g) ＋2H2O(g) ΔH＝－802.3kJ/mol
C.2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D.CO(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol
网友回答
D解析燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。水的稳定状态是液态，AB不正确，C也不正确，氢气应该是1mol，所以