将标准状况下的VL?CO2通入含有a?mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I．下列对溶液I中溶质分析正确的是A.已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质B.已知溶液

网友回答

A
解析分析：CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，
当n（CO2）：n（NaOH）≥1：1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；
当＜n（CO2）：n（NaOH）＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；
当n（CO2）：n（NaOH）≤2，反应按②进行，等于2时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于2时，生成Na2CO3，NaOH有剩余，据此讨论结合选项解答．

解答：CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，
当n（CO2）：n（NaOH）≥1：1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成生成NaHCO3，CO2有剩余；
当＜n（CO2）：n（NaOH）＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；
当n（CO2）：n（NaOH）≤2，反应按②进行，等于2时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于2时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；
A、已知V和a的具体数值，可以确定n（CO2）：n（NaOH）比值范围，根据上述分析可以判断溶液I的溶质，故A正确；
B、由上述分析可知，若溶质只有一种，可以根据钠离子守恒计算溶质的物质的量，进而计算CO2的物质的量，计算CO2的体积，若溶液中溶质为混合物，根据钠元素守恒只能列出溶质的物质的量关系，缺少条件，不能计算出a的值，故B错误；
C、向溶液I中加入足量Ba（OH）2溶液充分反应后，所得沉淀为碳酸钡，即W克为碳酸钡的质量，根据W和V的值可确二氧化碳的物质的量，不能确定氢氧化钠的物质的量，不能判断溶液中溶质情况，故C错误；
D、由上述分析可知，溶液I中含有溶质可能有：①NaHCO3，②NaHCO3、Na2CO3，③Na2CO3，④Na2CO3、NaOH，故D错误；
故选A．

点评：本题考查根据反应进行的讨论计算，难度中等，判断CO2与NaOH反应过程是关键，根据二者发生反应结合过量计算分析．