某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度．他取用了2.5g氯酸钾样品与0.5g二氧化锰混合．加热该混合物至完全反应后，冷却，称量剩余固体质量为2.04g，请计算出实际参加反应的氯酸钾的质量．
网友回答
解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
设该样品中氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245???????????????96
x??????????????? 0.96g
∴=，
解之得：x=2.45g，
答：该样品中氯酸钾的质量是2.45g
解析分析：根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；利用氯酸钾分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出该样品中氯酸钾的质量
点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．利用质量守恒定律，计算出生成气体的质量，再结合化学方程式，就可以解决要求的问题