原电池 正极反应的问题,原电池的电极反应式和总反应式

网友回答

此原电池反应的总反应为：
　　Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
　　所以，他的电极反应为：
　　正极：Cu2+ + 2e- = Cu;
　　负极：Fe - 2e- = Fe2+.
　　这样的话，正极就是Cu2+得电子，负极Fe失电子。
　　如果是NaCl的话，则电极反应变为：
　　正极：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-;
　　负极：Fe - 2e- = Fe2+.
　　总反应为：2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2.
　　即变成了铁生锈的反应，NaCl不参加反应，只是做了导体。
　　若是H2SO4的话，则有：
　　正极：2H+ + 2e- = H2↑;
　　负极：Fe + 2e- = Fe2+.
　　总反应为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

网友回答

1、正极：2H⁺+2e⁻=H₂(还原反应）
　　负极：Zn-2e⁻=Zn²⁺（氧化反应）
　　总反应式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂
　　2、正极：2Ag⁺+2e⁻=2Ag(还原反应）
　　负极：Cu-2e⁻=Cu²⁺（还原反应）
　　总反应式：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
　　原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。
　　两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
　　扩展资料：
　　碱性溶液中CO₂不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。
　　根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H₂O，OH-， H+ 在方程式的左边还是右边。
　　充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。
　　参考资料来源：百度百科——电极反应式