（1）4gH2与24.5L（常温常压）CO2相比，所含分子数目多的是______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是______
（2）在温度和压强相等的条件下，氧气和氢气的密度比为______，质量相等时的体积比为______，体积相等时的物质的量之比为______．
网友回答
解：（1）4gH2的物质的量为=2mol，
常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，
则24.5L（常温常压）CO2的物质的量＜，
所以，所含分子数目多的是H2，
各1.5mol上述两种气体，m（H2）=1.5mol×2g/mol=3g，
m（CO2）=1.5mol×44g/mol=66g，
所以，各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是CO2，
故