用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3），配制50mL?20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），应先在烧杯中倒入水________mL，再将________mL?98%的浓H2SO4慢慢注入水中，并不断搅拌．
网友回答
45.41 6.3
解析分析：先明确配制溶液常见操作之一：液体加水稀释，配制步骤为计算-量取-溶解．并且溶液稀释前后溶质质量不变．
解答：（1）已知要配制50mL?20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3），应用98%的浓H2SO4xmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则列式为X×1.84×98%=50×1.14×20%，计算得X=6.3mL．
（2）因为50mL?20%的稀硫酸（密度为1.14g/cm3）的质量为1.14×50=57（克），而6.3mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的质量为1.84×6.3×=11.59（克），所以57-11.59=45.41（克）因为水在常温下，密度为1g/cm3，所以水的体积为45.41mL．
点评：理解溶液稀释前后溶质质量不变；熟练掌握溶液质量分数的计算．