120℃时，由?H2和O2组成的混合气体共89.6L，将该混合气体在点燃的条件下充分反应并恢复到120℃，气体的体积变为67.2L，则原混合气体中H2与O2的体积比为

网友回答

1：1或3：1
解析分析：根据反应前后气体的体积差量，利用差量法计算参加反应的氢气与氧气的体积，根据参加反应的二者体积之和判断氢气与氧气是否恰好反应，若不恰好反应，进行讨论计算．

解答：反应后挥发原来状态，气体的体积变化为89.6L-67.2L=22.4L，则：
?? ? 2H2+O2??2H2O?? 气体体积减少△V
??? 2??? 1?????????2?????? ??1
V（H2）??V（O2）??????????? ?22.4L
可得：实际参加反应的V（H2）=44.8L，V（O2）=22.4L
讨论：因实际参加反应的气体总体积为44.8L+22.4L=67.2L＜89.6L，故有一种气体是过量，
（1）若H2恰好反应，则O2过量，V（O2）=89.6L-44.8L=44.8L，此时，
V（H2）：V（O2）=44.8L：44.8L=1：1
（2）若O2恰好反应，则H2过量，V（H2）=89.6L-22.4L=67.2L，此时，
V（H2）：V（O2）=67.2L：22.4L=3：1
故