（1）当乙烯气体在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是______．
A．C2H4+3O2→2CO2+2H2O
B．C2H4+O2→2C+2H2O
C．C2H4+2O2→2CO+2H2O
D．2C2H4+5O2→2CO2+2CO+4H2O
E．2C2H4+3O2→2C+2CO+4H2O
（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000mol?L-1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点．反应原理为：3ClO-+I-═3Cl-+IO3-；?????????? IO3-+5I-+3H2O═6OH-+3l2
实验测得数据如下表所示：
滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为______．
网友回答
解：（1）如果乙烯占总体积的体积分数为16%，则剩下的空气的体积分数为84%．由于氧气在空气中的体积分数为21%，于是氧气占整个混合气体的体积分数为84%x21%=17%，约等于16%．也就是说，在此爆炸反应中乙烯和氧气的比例是1：1的关系（乙烯和氧气都几乎耗尽），由此依据原子守恒可以得出：C2H4 +O2=2C+2H2O，
故