某氯化镁溶液的密度为1.18g?cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，则300ml该溶液中Cl-的物质的量约等于
A.0.37?mol
B.0.63?mol
C.0.74?mol
D.1.50?mol
网友回答
D解析分析：根据m=ρV计算氯化镁溶液的质量，根据m（（Mg2+）=m（溶液）×ω（（Mg2+）计算镁离子质量，再根据n=计算镁离子的物质的量，根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）．解答：氯化镁溶液的质量为：1.18g?cm-3×300mL=354g，
镁离子的质量为：354g×5.1%=3.54×5.1g，
镁离子的物质的量为：=0.75mol，
根据电荷守恒氯化镁溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×0.75mol=1.5mol，
故选D．点评：考查物质的量浓度、质量分数、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用．