某纯净物3.2g在纯氧中完全燃烧，生成了4.4gCO2和3.6g水，则该物质的组成元素为A.一定含有C、HB.一定含有C、H、OC.一定含有C、H，可能含有OD.无法

网友回答

B
解析分析：由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变．因为生成物中有二氧化和水，所以反应物中一定有碳元素和氢元素，而有没有氧元素就需要进行计算判断．

解答：由题意可知在反应物中一定含有的元素有碳元素和氢元素．则4.4g CO2中含有碳元素的质量为：4.4g××100%=1.2g3.6g H2O中含有氢元素的质量为：3.6g××100%=0.4g又因1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以有机物中一定不含氧元素．故选B

点评：我们在确定有机物的组成时，可以根据生成物的质量计算出反应物中一定含有的元素的质量，同时，因在燃烧时必须有氧气参加，所以必须要计算有机物中是否含有氧元素．