把6.5g金属混合物（其中含有锌和下列某一种金属），投入到足量的稀硫酸中充分反应后，收集到0.22g?H2，则此金属混合物中含有的另一种金属不可能是A.FeB.MgC

网友回答

C

解析分析：假设该金属全部是锌计算出产生氢气质量为0.2g，因为实际产生氢气0.22g，所以另一种金属与锌相比，相同质量时必需产生氢气比锌多．

解答：设该金属全部是锌，6.5g锌与硫酸反应产生氢气的质量为X则：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65????????????? 26.5g??????????? X根据：解得X=0.2g，因为收集到0.22g?H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的锌产生氢气质量多，铁、镁、铝产生的氢气都比相同质量的锌产生氢气多，而铜不与酸反应，所以不可能是铜．故选C．

点评：解答本题关键是要知道假设该金属全部是锌，计算出产生氢气的质量，再与实际产生氢气比较，再进一步分析即可．