天津有着丰富的海洋资源，其中通过海水晾晒可制得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 ．
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 ．
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、 （填化学式）．
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH，理由是 ．
网友回答
(答案→)
解析：根据玻璃棒实验操作中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；和除去粗盐中含有的 Mg2+、Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量Na2CO3（去除钙离子及BaCl2中的钡离子）；加入适量HCl（除去过量NaOH，Na2CO3）；进行分析解答本题．
（1）根据玻璃棒实验操作中的作用：溶解时：搅拌，加速溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅；可知溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速粗盐溶解；故答案为：加快粗盐溶解；
根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：
溶【解析】
加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入过量Na2CO3（去除钙离子及BaCl2中的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓ Ba2++CO32-=BaCO3↓；
过滤：向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH，Na2CO3，可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
蒸发，结晶；
故答案为：（2）Na2SO4；NaOH、Na2CO3（3）CaCO3、BaCO3（4）选择的除杂的试剂能不能用KOH代替NaOH，因为这样会引进新的杂质KCl，故答案为：会引进新的杂质KCl．