已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是A.稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/molB.①的反应热为221 kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
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C
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A解析中和热是指在一定条件下的稀溶液中酸和碱反应生成1mol水时所放出的热量，
A正确。燃烧热是指在一定条件下，可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C完全燃烧的产物是CO2，B不正确。中和反应一定是放热反应，在表述其中和热时不要带负号，C不正确。醋酸是弱酸，在反应过程中会继续电离，而电离是吸热的，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量应小于57.3 kJ，D不正确。