（I）在铝热反应?Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3?中，作为氧化剂的物质是________（填化学式），作为还原剂的物质是________（填化学式）；
（II）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快．由此判断，影响化学反应速率的因素有________和________；
（III）原电池是一种将________能转化为________能的装置．在Cu-Zn原电池中，Zn极发生________反应，电极反应式为________．
网友回答
Fe2O3 Al 温度 浓度 化学 电 氧化 Zn-2e-=Zn2+
解析分析：（I）根据化合价的变化判断；
（II）通过实验现象判断影响反应速率的因素；
（III）根据原电池的定义、正负极反应的反应类型判断并写出相应的反应式．
解答：（I）Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，该反应中元素的化合价变化为：Fe2O3→Fe，铁元素由+3价→0价，得电子发生还原反应，所以Fe2O3是氧化剂；Al→Al2O3，铝元素由0价→+3价，失电子发生氧化反应，所以Al是还原剂．
故