将7.8g的过氧化钠溶于92.2g的水中，得到的溶液质量分数为A.7.8%B.8%C.8.13%D.无法计算

网友回答

C

解析分析：n（Na2O2）==0.1mol，与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式计算生成的NaOH和O2的质量，可得溶液的质量分数．

解答：n（Na2O2）==0.1mol，与水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
则n（NaOH）=2n（Na2O2）=0.2mol，n（O2）=n（Na2O2）=0.05mol，
则m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
m（O2）=0.05mol×32g/mol=1.6g，
所以溶液的质量为：7.8g+92.2g-1.6g=98.4g，
所以溶液质量分数为：=8.13%．
故选C．

点评：本题考查溶液质量分数的计算，题目难度不大，注意根据反应的方程式计算生成NaOH的质量和溶液的质量．