在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验．实验老师提供的试剂有：①盐酸②氯化钙溶液③氢氧化钡溶液．
（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全都溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液．则该组同学选择的试剂是________（填写所选试剂编号）．
（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2?g．该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？
网友回答
解：（1）①盐酸不与氯化钠反应，但与碳酸钠反应没有沉淀生成，故①不适合；
②氯化钙溶液不与氯化钠反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故②适合；
③氢氧化钡溶液既可与氯化钠反应，也可与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，溶液中就不存在氯化钠，故③不适合；
故选：②．
（2）解：设原混合物中Na2CO3的质量为x，
Na2CO3十2HCl=2NaCl十H2O十CO2↑
106? ?????????????????? 44
X??????? ?????????????? 2.2g
∴
解之得：x=5.3g，
原混合物中Na2CO3的质量分数为：100%=20%．
答：该固体混合物中碳酸钠的质量分数为20%．
解析分析：（1）要得到纯净的氯化钠溶液，所选的试剂应该不与氯化钠反应，且与碳酸钠反应有沉淀生成，据此答题；（2）由题意可知，加入另一种所选试剂，生成气体，故可判断所选试剂是盐酸．根据盐酸与碳酸钠反应的化学方程式和生成气体的质量，就可计算出原混合物中Na2CO3的质量，然后根据质量分数公式“”计算即可．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．