已知部分被氧化的镁条1.6g和足量的盐酸反应,在标准状况下生成1.12L的氢气,求反应前被氧化的镁的质量
网友回答
标况下1.12L氢气为1.12/22.4=0.05mol,质量为0.05*2=0.1g
设参加反应的Mg为 x g
Mg + 2HCl = MgCl2 +H2
24 2x 0.1所以：24/x=2/0.1
x = 1.2 g
所以Mg为1.2g,而Mg的氧化物为1.6 - 1.2 =0.4g
镁被氧化的化学方程式如下,设被氧化的Mg为 y g
2Mg + O2 = 2MgO
48 80y 0.448/y = 80/0.4
y = 0.24 g
所以反应前被氧化的镁为0.24g
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
H2的物质的量为：1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol
镁的质量为：0.05mol×24g/mol＝1.2g
氧化镁的质量为：1.6g－1.2g＝0.4g
被氧化的镁的质量为：0.4g×(24/40)＝0.24g