在Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中,

发布时间：2020-07-28 16:44:17

在Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O反应中,若有2mol的Mg被氧化,则被还原的硝酸的物质的量是:A.8molB.6molC.4molD.2mol

网友回答

C解析试题分析：根据反应的化学方程式可知，2mol镁失去2mol×2=4mol电子。硝酸中氮元素的化合价是+5价，反应后降低到+4价，得到1个电子。所以根据氧化还原反应中电子的得失守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是4mol÷1=4mol，
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