某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法正确的是
A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色
D.该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-
网友回答
B解析加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明NO3－被还原生成了NO，即一定含有NO3－和Fe2＋。溶液中阴离子种类不变，所以原溶液中一定含有SO42-，则一定没有Ba2+；根据溶液的电中性可知，溶液中还含有钠离子，所以选项B正确，其余都是不正确的，A中最终生成的是氧化铁，质量应该是80g，