下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) < c(NaHCO3) <c(CH3COONa)B.已知25℃时Ksp (AgCl)=1.8×10－10，则在0.3mol·L－1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6. 0×10－10mol·L－1C.25℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)D.室温下，0.1mol·L－1NaHA溶液的pH=4，则有c(HA－) >c(H+)>c(H2A)>c(A2－)
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D解析试题分析：A中由于后两者都为强碱弱酸盐发生水解显碱性，所以浓度比氢氧化钠大，而又因为醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸氢钠的碱性强于醋酸钠，所以碳酸氢钠的浓度比醋酸钠的浓度低。B中根据一定温度下AgCl的溶度积Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）计算，正确。C中碳酸钠中因为有水解，增强水的电离，而氢氧化钠抑制了水的电离，正确。D中由于显酸性，所以HA－以电离为主，c(H2A)浓度比A2－低。考点：盐类水解。
点评：本题综合性较高，为常规题，需掌握常见盐类的水解。难度不大。