向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入稀硫酸至过量，烧杯中溶液pH变化的情况是A.B.C.D.

网友回答

A
解析分析：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，能与稀硫酸反应生成显中性的硫酸钠溶液，所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量时，溶液的pH值要变小，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH小于7，接触进行分析判断．

解答：氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，能与稀硫酸反应生成显中性的硫酸钠溶液，所以当向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量时，溶液的pH值要变小，当它们恰好完全反应时，pH值等于7，如果继续滴加则会使溶液变为酸性溶液，即溶液的pH小于7．
A、该图象符合实际变化情况，故选项正确．
B、该图象pH值是开始时小于7逐渐的增大到7然后大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，说明是把稀硫酸酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项错误．
C、该图象pH值是开始时大于7逐渐的减小到接近7，可知原溶液显碱性，说明是将碱性溶液加水稀释，故选项错误．
D、该图象pH值是开始时小于7逐渐的增大到接近7，可知原溶液显酸性，说明是将酸性溶液加水稀释，故选项错误．
故选A．

点评：本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键．