计算0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH. 化学
网友回答
【答案】 NH4Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性.按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH4+是酸（因为可以解离出质子）,NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH4+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25
因为c*Ka=0.1*10^-9.25>20Kw且c/Ka=0.1/10^-9.25>500,所以H+浓度可用最简式计算：
[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-9.25,解得[H+]=10^-5.13,则PH=-lg[H+]=5.13