为了测定黄铜（铜、锌混合物）的组成，某研究性学习小组称取黄铜样品10g，向其中加入足量的稀硫酸后，依次测量t1～t5时产生氢气的总物质的量，记录的数据见下表：反应时间/st1t2t3t4t5生成H2的总物质的量/mol0.0150.030.040.050.05（1）该反应共生成氢气______mol，其中含有______个氢分子．
（2）该黄铜样品中锌的物质的量为______mol，铜的质量分数为______．
网友回答
解：（1）由记录的数据可知，反应到t4、t5时产生氢气质量不再改变，此时产生氢气为0.05mol；其中H2分子个数=0.05×6.02×1023=3.01×1022个；
（2）设混合物中锌的物质的量为x；
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
1 1
x 0.05mol
=，
x=0.05mol
该黄铜样品中铜的质量分数=×100%=67.5%
故