为了测定某铜银合金的组成,将17.2g合金溶于50ml 11.0mol/L 的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到4.48L（标况）气体（不考虑生成N2O4）,并测得溶液的pH=0.假设反应后溶液的体积仍为50ml,试计算（1）被还原的硝酸的物质的量（2）合金中银的质量分数答案是：（1）0.2mol(2) 62.8%我不知如何下手去做.合金与浓硝酸反应既会产生NO,又会产生NO2.到底应该怎么做?
网友回答
反应后气体无论成分如何,4.48L含有N元素物质的量为0.2mol
根据元素守恒定律
反应前N元素（全部以NO3-形式存在）=反应后N元素（一部分为气体,一部分NO3-）
根据电荷守恒
反应后NO3- = 反应后H+ + Ag+ + 2Cu2+
根据pH=1可知反应后c(H+)=1mol/L,n(H+)=0.05mol
设n(Ag)=xmol,n(Cu)=ymol
108x+64y=17.2
0.55=0.2+0.05+x+2y
解得x=0.1,y=0.1
（1）被还原硝酸的物质的量=气体（还原产物）中N元素物质的量=0.2mol
（2）w(Ag)=0.1*108/17.2=62.8%