铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸现有铜镁合金4.6g与浓硝酸反应,无固体剩余.被还原的硝酸放出0.2NO2和0.015molN2O4.将剩余溶液通入足量NaOH.求所得沉淀的质量.请写出相关的方程式讲明详细步骤,可以拓展,
网友回答
设Mgxmol,Cuymol
由题：24x+64y=4.6
0.2molNO2转移电子0.2mol
0.015molN2O4转移电子0.03mol
共转移电子0.23mol
每摩尔Mg和Cu反应都转移2个电子
所以2x+2y=0.23
反应结束之后的沉淀是Mg(OH)2和Cu(OH)2
沉淀质量是98x+58y=(24x+64y)+17(2x+2y)=4.6+17x0.23=8.51g
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
① 由还原产物求出合金的总物质的量。
由氮元素的化合价变化情况（＋5→＋4）可知，生成0.2molNO2和0.015molN2O4分别得到0.2mol和0.03mol电子，即合金共失去0.23mol电子。
而无论是铜还是镁均是失去2电子形成二价金属离子（Cu2＋、Mg2＋），所以合金总物质的量为0.23÷2＝0.115mol
② 由合金的量求出氢氧化物的量
无论Cu2＋还是Mg2＋均是结合2个氢氧根，分别生成Cu(OH)2、Mg(OH)2，所以氢氧根的总消耗量为0.115×2＝0.23mol
③ 求氢氧化物的质量
沉淀为Cu(OH)2何Mg(OH)2的混合物，则沉淀质量＝合金质量＋氢氧根质量（单质的质量与离子的质量默认是相等的，因为电子的质量可以忽略）
所以，沉淀的质量＝4.6g＋0.23×17g/mol＝8.51g
本题关键是抓住电子守恒和元素守恒