镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应，产生氢气0.4g，则混合物的质量可能为
A.15g
B.10g
C.3.6g
D.3g
网友回答
B解析分析：此题用极值法．这三种金属与盐酸反应，等质量的三种金属产生氢气最多为铝、最少为锌．要产生0.4gH2，如果全用铝，则需要3.6g，如果全为锌，需要13g，所以混合金属质量取值范围为3.6g～13g．解答：镁与足量盐酸反应产生氢气的质量比为Mg：H2=12：1，铝为Al：H2=9：1，锌为Zn：H2=32.5：1；由此可见，产生氢气0.4g，若全部为铝，则混合物质量最少，为3.6g，若全为锌则混合物质量最大为13g，由于是混合物，因此混合物质量应介于3.6与13之间；故选B．点评：使用一定质量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可简化计算．