如图是某种胃药的部分标识，胃药中所含的物质能中和胃液中过多的胃酸（主要成
分是盐酸）．某患者按标识上的用法用量服药，试计算：
（1）服药一天可中和HCl的质量；
（2）假设药片只含氢氧化镁，取一天的用药与26.76g一定浓度的稀盐酸恰好完全反应，求反应后溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）每天消耗氢氧化镁的质量：290mg×2×3=1740?mg??
设服药一天可消耗HCl的质量为x，
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
? 58??????73??? 95
1740mg??? ?x??? ?y
???
??x=2.19g????
（2）设每天1740mg氢氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁的质量为y
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
? 58????????? ?95
1740mg??????????y
?
??y=2850mg即2.85g??
故反应后所得溶液中溶质质量分数为：×100%=10%
答：（1）消耗掉HCl的质量为2.19g（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%
解析分析：（1）根据每天吃的氢氧化镁的质量可求出HCl的质量
（2）根据氢氧化镁的质量求出生成的氯化镁的质量，反应后溶液质量就等于氢氧化镁的质量与加入的盐酸质量之各，根据溶质质量分数的计算公式可求出反应后溶液中溶质质量分数．
点评：本题考查根据化学方程式与溶液中溶质质量分数的综合计算．注意找准反应后溶液的质量．