用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂
①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑??????????氧化剂________还原剂________
②MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O??????氧化剂________还原剂________
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑???????氧化剂________还原剂________．
网友回答
氯化氢 铁 二氧化锰 氯化氢 水 钠
解析分析：氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．
解答：①在反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，化合价降低元素是氢元素，所在的反应物HCl是氧化剂，化合价升高元素是铁元素，所在的反应物Fe是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故