如上图所示，已知：A、E是两种金属单质，其中A在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，同时生成一种白色固体．试写出上述各步反应的方程式，并写出其基本反应类型．①______

网友回答

Mg+H2SO4（稀）═MgSO4+H2↑    置换    H2+CuOCu+H2O    置换    2H2O2H2↑+O2↑    分解    2Mg+O22MgO    化合
解析分析：根据A在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，同时生成一种白色固体推出是镁燃烧的现象，所以A是镁，再通过氢气和黑色粉末能产生金属和水，所以黑色粉末是金属氧化物，可以是氧化铜或者是四氧化三铁等，再进一步进行推测．

解答：A在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，同时生成一种白色固体推出是镁燃烧的现象，所以A是镁，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以D是氢气，由于氢气和黑色粉末反应生成金属和水，所以假设黑色粉末是氧化铜，则E是铜，F是水，又因为水通电生成氢气和氧气，所以B是氧气，第①个反应的反应物是镁和硫酸，生成物是硫酸镁和氢气，已经平了，氢气后面标上上升符号，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；②反应物是氢气和氧化铜，生成物是铜和水，反应条件是加热，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；③反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电，用观察法配平即可，氢气和氧气后面标上上升符号，一变多的反应属于分解反应；④反应物是镁和氧气生成物是氧化镁，反应条件是氧化镁，用观察法配平，多变一的反应是化合反应．
故