某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究，请对其方案进行完善或评价．
（1）浓硫酸和漂白粉可发生如下反应：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
实验室用此原理制取并收集氯气，可选用的装置组合是______（填写装置序号）
（2）将A、C、D相连，利用实验室常用方法制取并收集氯气．在C中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：
实验
序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气体产生氯气与水反应的产物具有酸性判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理；若合理，无需填写理由，若不合理，请说明．
实验Ⅰ：______，理由______；实验Ⅱ：______，理由______；
（3）将A、C、D相连，可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-．则C中发生反应的离子方程式是______；设计实验说明C中确实发生了上述反应（简述实验步骤、现象）______．
网友回答
解：（1）由反应原理可知，为固体与液体反应不需要加热装置，然后用向上排空气守恒，且氯气有毒，应有尾气处理装置，应选BCD装置，故