在标准状况下，0.0672L?H2S气体通入含有1.0×10-3mol?X2O72-离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为A.+3B.+4C.+2D.+1
网友回答
A
解析分析：根据H2S具有还原性，X2O72-离子具有氧化性，在氧化还原反应中得电子数等于失电子数来计算X元素在还原产物中的化合价．
解答：在标准状况下，0.0672LH2S的物质的量为=0.003mol，
设X元素在还原产物中的化合价为x，
H2S全部被氧化成硫单质，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，
0.003mol×（2-0）=1.0×10-3mol×2×（6-x），
解得x=+3，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化剂和还原剂的得失电子守恒是解答本题的关键，并注意信息中两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质来解答．