某校化学研究性学习小组的同学们为了测定某氢氧化钙试样品中的Ca（OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了三次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得有关实验数据记录如下表：?第1次第2次第3次所取式样的质量（g）17.417.417.4所取稀盐酸的质量（g）80100125生成CO2的质量（g）2.644.44.4（1）在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余；
（2）求原试样中Ca（OH）2的质量分数（计算结果精确至0.1%）
（3）经测知，第2次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（计算结果精确至0.1%）
（4）已知20℃时，Ca（OH）2饱和溶液溶质的质量分数为0.17%，求20℃时Ca（OH）2的溶解度．
网友回答
解：（1）第1次实验中有白色固体剩余
（2）设样品含碳酸钙质量为x，与之反应的氯化氢质量为y，与氢氧化钙反应的氯化氢质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
100??? 73?????????????44
?x???? y??????????????4.4g???
=???y=7.3g?
=?? x=10g??????????????????????????????????????
样品中Ca（OH）2的质量是：17.4g-10g=7.4g
其质量分数为：×100%=42.5%
（3）设与氢氧化钙反应的氯化氢质量为z
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O???
74??????? 73
7.4g????? ?z
=?? z=7.3g??????????????????
所用稀盐酸的质量分数为：×100%=14.6%??
答：求原试样中Ca（OH）2的质量分数是42.5%，所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%．
（4）饱和溶液的溶质质量分数=×100%=0.17%
s=0.17g
答：20℃时Ca（OH）2的溶解度是0.17g
解析分析：（1）样品质量相同时酸量不同生成的二氧化碳质量不等，可确定第一次白色固体一定有剩余．
（2）有第二次与第三次的二氧化碳产生量可知，17.4g样品中含有的碳酸钙只能生成4.4g二氧化碳，利用这一数值可解决此题．
（3）只有一种溶质即为氯化钙，也就是盐酸恰好能与碳酸钙与氢氧化钙反应．
（4）利用饱和溶液的溶质质量分数=×100%解决．
点评：此题是一道综合分析计算题，解题的关键是对表中数据的分析，能对培养学生分析能力有较好的帮助．