某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
（1）装置A中发生反应的离子方程式为______．
（2）装置B中试剂Y应为______．
（3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为______．
（4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体
（含氯氧化物）．C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．
①提出合理假设．
假设一：存在两种成分，为NaHCO3和______；
假设二：存在三种成分，为NaHCO3和______、______．
②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水
至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．?步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．a．______步骤3：______??????????????????????????? b．______结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
（5）已知C中有0.1mol?Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为______（写化学式）．
网友回答
解：由潮湿的氯气与Na2CO3发生的反应，结合已知信息来提出自己的假设．因产物中只有一种常温下为黄红色的含氯氧化物气体，该含氯氧化物中氯元素的化合价应为正价，则产物中含氯元素的盐只能为NaCl．假设存在两种成分，为NaHCO3和NaCl；假设存在三种成分，应还有未完全反应的Na2CO3，即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3．步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液，是检验产物中是否有Na2CO3，回答该小题时要结合最后的结论，a应为证明固体中不含Na2CO3，b应为证明固体中含Na2CO3，不能颠倒．步骤3应是检验氯离子，应向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若溶液变浑浊，证明固体中含有NaCl；
（1）装置A中是制取氯气的反应，利用反应原理是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
故